La première exception à la règle d`octet est quand il y a un nombre impair d`électrons de Valence. Un exemple de ceci serait l`oxyde d`azote (II) (NO, se référer à la figure un). L`azote a 5 électrons de Valence tandis que l`oxygène a 6. Le total serait de 11 électrons de Valence à utiliser. La règle d`octet pour cette molécule est remplie dans l`exemple ci-dessus, mais c`est avec 10 électrons de Valence. Le dernier ne sait pas où aller. L`électron solitaire est appelé un électron non apparié. Mais où va l`électron non apparié? L`électron non apparié est généralement placé dans la structure de Lewis dot de sorte que chaque élément de la structure aura la charge formelle la plus faible possible. La charge formelle est la charge perçue sur un atome individuel dans une molécule lorsque les atomes ne contribuent pas un nombre égal d`électrons aux liaisons auxquelles ils participent. La formule pour trouver une charge formelle est: exemple: Ecrire la structure de Lewis pour le dioxyde de carbone (CO2).

Réponse: le carbone est le moindre atome électronégatif et devrait être l`atome central. Aucune charge formelle n`est la situation la plus idéale. Un exemple de molécule stable avec un nombre impair d`électrons de Valence serait le monoxyde d`azote. Le monoxyde d`azote a 11 électrons de Valence. Si vous avez besoin de plus d`informations sur les frais formels, voir Lewis structures. Si nous imaginons que le monoxyde d`azote avait dix électrons de Valence, nous serions venus avec la structure de Lewis (figure 8.7.1): pour les molécules simples, le moyen le plus efficace pour obtenir la bonne structure de Lewis est d`écrire les diagrammes de Lewis pour tous les atomes impliqués dans le la liaison et additionner le nombre total d`électrons de Valence qui sont disponibles pour la liaison. Par exemple, l`oxygène a 6 électrons dans la coquille externe, qui sont le modèle de deux paires solitaires et deux singles. Si les électrons ne sont pas placés correctement, on pourrait penser que l`oxygène a trois paires solitaires (qui ne laisserait pas d`électrons non partagés pour former des liaisons chimiques). Après avoir ajouté les quatre électrons non partagés autour du symbole de l`élément, Formez des paires d`électrons à l`aide des deux électrons externes de la coquille. Si l`on devait faire une structure de Lewis pour BH3 suivant les stratégies de base pour dessiner des structures de Lewis, on aurait probablement trouvé cette structure (figure 8.7.3): une structure de Lewis est nommée pour Gilbert N.